下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼
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A．金属A在常温下可以与水反应，金属B不与水反应
B．金属B不能从任何含金属A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取金属B对应的碱，却不能制取金属A 对应的碱
D．在空气中，金属A比金属B耐腐蚀
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Ti。下列对铊单质及其化合物性质的推断中，不正确的是
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A．铊是易导电的银白色金属
B．铊能生成+3价的阳离子
C．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
D．铊单质不能与盐酸反应放出氢气
X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是

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A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
已知铍的原子序数为4，下列有关铍及其化合物的叙述，正确的是
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A．铍位于周期表中第二周期ⅡA族
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
C．单质铍和冷水反应产生氢气
D．氢氧化镀易溶于水
同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关
PH4I （碘化磷）的结构和性质的推测，不正确的是
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A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物质分类中属于正盐
C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体
D．PH4I属于共价化合物
La(镧)是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl，②La+HCl，③La(OH)3+HCl，④NaOH+La(OH)3，
⑤La+ Cl2，⑥La2O3+ KCl，能直接制得LaCl3的是
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A．①②③⑤
B．①②③④
C．②③⑤⑥
D．①②③④⑤

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应：
Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推断正确的是

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A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚等物质做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是，科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
第二周期________>________ H2O,HF; 第三周期SiH4>PH3>_______>________。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3; H2S____H2O; CS2____CO2;CCl4>CF4(填“>”或“<”)于是科学家们开始把注意力集中在含F，Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_________________________。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________。但求助于周期表中元素及其化合物的________（填字母，多选扣分）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是
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A．HAt很稳定
B．砹易溶于CCl4等有机溶剂
C．AgAt难溶于水
D．砹是无色固体
钾的还原性比钠强，原因是
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A．钾原子的相对原子质量大
B．钾原子可失去的电子多
C．钾原子含有的电子多
D．钾原子与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子
 0  9924  9932  9938  9942  9948  9950  9954  9960  9962  9968  9974  9978  9980  9984  9990  9992  9998  10002  10004  10008  10010  10014  10016  10018  10019  10020  10022  10023  10024  10026  10028  10032  10034  10038  10040  10044  10050  10052  10058  10062  10064  10068  10074  10080  10082  10088  10092  10094  10100  10104  10110  10118  203614