（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c [OH^－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是          。
③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快；

B．H2SO4最快；

C．CH3COOH最快；

D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用离子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

在溶液中能大量共存，与OH^-有沉淀析出，与H⁺有气体放出的是（ ）

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-	B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-	D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是  （   ）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－

B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+

下列叙述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L－1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L－1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Al3+、K+、NO3－	B．Fe2+、Na+、NO3－
C．Na+、Cl一、HCO3-	D．Na+、SO32一、S2－

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na+、K+、S2-、Cl-	B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、NO3-	D．Na+、K+、SO32-、SO42-