Question

下列叙述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

B

试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，所以选项A不正确，K_w不变。只要溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则该溶液就一点显中性，B正确；pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中pH＝7，所以溶液中的c（H⁺）:c（SO）＝10:1，C不正确；醋酸钠溶于水，水解溶液显碱性，则c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重答题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项C，酸碱在无限稀释时，必须考虑到水的电离平衡。