下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时.将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）下列措施中，不利于环境保护的有        （填编号）。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式                      。
②常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃²^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为       。
（3）二氧化氯（ClO₂），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO₂的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO₂，则被氧化的HC1为        。
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亚硫酸）。
①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为         。
②25℃时，当NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因     。

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^－、Na⁺、MnO₄^-、

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、

、K⁺、

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^?¹²mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是

选项	离子或物质	条件
A	Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－	c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(SO₄²^－)+ c(Cl^－)
B	Fe³⁺、SO₃²^－、Cl^－	加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C	Ba⁺、HCO₃^－、Cl^－、H^＋	加入氨水产生沉淀
D	SO₂、O₂、NO₂	通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数(25℃)
CH₃COOH	K_i =1.7×10^－⁵
HClO	K_i =3.0×10^－⁸
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^－⁷ K_i2=5.6×10^－¹¹

A．H₂CO₃、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃²^－
D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃²^－

常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

A．Ag(NH₃)₂^＋、K⁺、Cl^－、OH^-	B．S^2-、Na^＋、Cl^－、ClO^－
C．Al³^＋、K⁺、SO₃²^－、S²^－	D．Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO^—₂、CI^—

B．Kw/c（ H⁺） =0．l mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Si

、H₃O⁺、SO₄^2―

某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

A．Na⁺、Cl^－、Mg²⁺、ClO^-	B．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^一
C．Na⁺、HCO₃^－、AlO₂^一、K⁺	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^一

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