常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              。

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－

B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－

B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－

D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^－)︰n(SO₄^2－)︰n(Fe³⁺)︰n(H⁺)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （  ）

A．K+、Na+、HCO3-、OH-	B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+
C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-	D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-=

(一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4-H+＋HPO32- HPO42-H+＋PO43-	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4 Ba2+＋SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3 Ba2+＋CO32-		2.58×10-9

 
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

下列有关叙述正确的是 （    ）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、Ag+、S2-、SO42-	B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO-	D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-