下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

关于溶液的下列说法正确的是(   )

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-	D．NH4+、H+、OH-、NO3-

在由水电离出的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－	B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－	D．Na＋、K＋、Cl－、I－

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下述离子组中能与上述离子共存的是(     )。

A．CO32—、Cl—	B．NO3—、Cl—
C．NO3—、SO42—	D．OH—、NO3—

在含有较多Ba²⁺、NO₃ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是  

A．Ag+

B．Mg2+

C．SO42ˉ

D．CO32一

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(    )

A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－	B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－	D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）属于强电解质的是     （填序号） 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________； 
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。