下列关于F.Cl.Br.I性质的比较.不正确的是 [ ]A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的——青夏教育精英家教网——

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A、在空气中燃烧都能生成过氧化物
B、都能够与水反应
C、都有较强的还原性
D、最高价氧化物对应水化物都是强碱

根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A、在碱金属中原子半径最大
B、其单质的熔点比金属钠的熔点低
C、氧化物对应的水化物是极强的碱
D、在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

下列关于铷（Rb）的叙述正确的是

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D.硝酸铷是离子化合物

关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③在空气中燃烧生成氧化锂      ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂
A、①④
B、②③
C、③⑤
D、只有①

碱金属元素原子最外层的电子数都是_____个，碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是________个；在卤族元素中非金属性最强的是__________。

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强　　
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性

下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是

A. 硼
B. 氮
C. 氟
D. 碳

下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素　
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

已知钍（²³²_90Th）的原子可发生下列放射性变化：

对元素X的推测错误的是

A.X的原子核外有6个电子层
B.X的碳酸盐难溶于水
C.X的最高正价为+2价
D.X的氢氧化物为强碱

0 9905 9913 9919 9923 9929 9931 9935 9941 9943 9949 9955 9959 9961 9965 9971 9973 9979 9983 9985 9989 9991 9995 9997 9999 10000 10001 10003 10004 10005 10007 10009 10013 10015 10019 10021 10025 10031 10033 10039 10043 10045 10049 10055 10061 10063 10069 10073 10075 10081 10085 10091 10099 203614