Question

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：①c(H＋)/c(CH3COOH)= Ka/ c(CH3COO-)，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，②正确；③c(H＋)/c(CH3COOH)= Ka/ c(CH3COO-)，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小，③错误；④c(H＋)/c(CH3COOH)= n(H+)/ n(CH3COOH)，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，④正确；选C。

考点：考查影响弱电解质电离的因素。