Question

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、该反应为吸热反应
• B、H₂的能量一定高于HCl
• C、反应HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g） 的△H为+92.3 kJ?mol^-1
• D、该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

Answer 1

分析：A、依据反应的焓变数值为负值分析，反应是放热反应；
B、根据氢气和氯气能量高于氯化氢能量分析；
C、热化学方程式改变方向，焓变符合改变，化学方程式计量数变化，焓变随之变化；
D、大多放热反应也需要一定条件才能发生反应．

解答：解：A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，焓变为负值，说明反应是放热反应，故A错误；
B、氢气和氯气能量高于氯化氢能量，但氢气的能量不一定高于氯化氢的能量，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符合改变，化学方程式计量数变化，焓变随之变化，反应HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g） 的△H为+92.3 kJ?mol^-1，故C正确；
D、大多放热反应也需要一定条件才能发生反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应热量变化的分析判断，热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．