题目内容

25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：氢气燃烧是放热反应，所以△H小于0，则选项B不正确，D正确。A中燃烧热的数值不正确，C中水的状态不是液态，答案选D。

考点：考查热化学方程式的正误判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。主要是考查学生对热化学方程式的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
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（2013?宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）
下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
  实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		  
正确
B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3k J?mol-1		 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）
下列叙述中，正确的是（　　）
25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（　　）
A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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