题目内容

5．按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（　　）
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+

分析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径F-＜O2-＜S2-，故A符合；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜P，故B不符合；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Li+＜Ca2+＜K+，故C不符合；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Li+＜Al3+＜Mg2+，故D不符合，
故选：A．

点评 本题考查微粒比较大小比较，比较基础，明确比较规律即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，22.4L H2中含有的分子数为0.1NA
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D．22g CO2与标准状况下11.2L H2O含有相同分子数
16．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．Na+的基态电子排布图是：
B．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D${\;}_{2}^{1}$O
C．Na22的电子式：
D．氯离子结构示意图为：
13．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的转化率和含量符合如图所示变化关系，下列叙述中，正确的是．
A．压强P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．温度t1℃比t2℃低D．正反应为吸热反应．
20．A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠_，无色火焰上灼烧时，火焰呈黄_色．
（3）用电子式表示A、B两元素形成的化合物的过程．
10．Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的电子式为 ，则S32-的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为2CO32--4e-=2CO2+O2．
17．铬具有抗腐蚀性，在钢中添加适量的铬会得到不锈钢，铬及其化合物在医药和工业中有很多用途，但铬也是造成重金属污染的元素这一．
如图是由铬铁矿（铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程图（已知高价铬有强氧化性）：

①Na2FeO4中Fe的化合价为+6，
②已知调节pH的过程中有氧气生成，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3，则Fe（OH）3与氧气物质的量之比为4：7，滤渣Ⅱ中还含有铝硅的化合物，则调节PH的试剂可能是a．
a．CO2    b．盐酸     c．SO2．
14．根据化学反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，且开始时容积一样，A中的气体压强不变，B中体积不变，设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a′、b′，在反应过程中，下列关系中正确的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′
15．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是（　　）

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2铜石蕊试液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2锌粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液
A．AB．BC．CD．D

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