A.B.C.D为短周期元素.请根据下表信息回答问题. 元素 A B C D 性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质.单质能助燃气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小 (1)B在气态氢化物的电子式为: . (2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为: . (3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质,D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　。

（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：　　　　　　　　　。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　；　　　。

【答案】

（1）（2分）

（2）2Al₂O₃（熔融）4Al＋3O₂↑ （3分）

（3）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO Cl₂＋H₂O₂＝2HCl＋O₂ （4分）

【解析】

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；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写分子的化学式）；在③的分子中有

个σ键和

个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为

；足量的C的氢化物水溶液与CuSO₄ 溶液反应生成的配合物，其化学式为

，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：

．

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。
（3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为，AD₄为（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC₂互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。

⑷CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

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