Question

某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图甲，有关信息如表所示。

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	–54.1	–101	–72.4
沸点/℃	69.1	–34.6	–10
性质	遇水发生剧烈水解

（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为______________；

（2）B仪器的作用是________________；

（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。

A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。

（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。

（6） GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。

Answer 1