题目内容
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜
mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
C
试题分析：0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min
mol/(L·min)， A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；6min时，H2O2分解率为：
=50%， D正确。
练习册系列答案
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?pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1