题目内容
在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
分析：假设体积增加一倍时平衡不移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强化学平衡正向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
解答：解：假设体积增加一倍时平衡不移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强化学平衡正向移动，则a＜b，
A．体积增大一倍，平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B．平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；
C．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D．体积增大，减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选：AB．
A．体积增大一倍，平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B．平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；
C．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D．体积增大，减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选：AB．
点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法根据B的浓度变化分析判断平衡移动方向．
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（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：
过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
|
时间(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
n(A) |
2.00 |
1.90 |
1.82 |
1.76 |
1.64 |
1.54 |
1.50 |
1.50 |
1.50 |
|
n(B) |
1.00 |
0.95 |
0.91 |
0.88 |
0.82 |
0.77 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
|
n(C) |
0 |
0.10 |
0.18 |
0.24 |
0.36 |
0.46 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是
（A）气体的密度不再改变 （B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化 （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：
①该温度下，反应：的平衡常数K=
。
②反应进行到1分钟时B物质的量为 。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。