题目内容

在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A．3NA   B．1.5 NA     C  4 NA   D 0.25 NA
B
略
练习册系列答案
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下列各项中表达正确的是(　　)
A．NH3分子的电子式
B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：
D．N2的结构式：N≡N
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A．BB．CC．ND．O
A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。
（10分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体
（2）______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中与基本保持不变；
含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。
有以下物质：
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是               ；
（2）只含有共价键的是               ；
（3）没有化学键的是               ；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是               ；
（5）属于共价化合物的是               ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是               。
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是                               （   ）
A．MgF：zB．NaFC．LiClD．Na2O
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-）B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O）D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl5

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