题目内容

9．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为NA
B．17g NH3中所含原子数为4NA
C．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5NA
D．标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；
C、常温常压下，三氧化硫为液体；
D、体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故B正确；
C、常温常压下，三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故C错误；
D、体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×22.4L\\;/mol$=22.4L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA
B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA
D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA
20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（　　）
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
17．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子；
⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
（3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
（4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．
14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2
19．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

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