题目内容

19．在制Cl2的反应中，若0.048molRO4与100mL12mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在还原产物中R的化合价为（　　）
A．0B．+3C．+4D．+5

分析 设还原产物中R的化合价为x价，则根据得到电子守恒0.048mol×（8-x）=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$×2，据此分析计算．

解答 解：设还原产物中R的化合价为x价，则根据得到电子守恒0.048mol×（8-x）=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$×2，解得x=+3，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确得失电子守恒是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列有关化学实验叙述正确的是（　　）
A．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B．用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-
7．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉．
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
14．下列说法正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
B．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂
11．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（　　）
A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I2
8．现有下列物质：①盐酸  ②液态SO3③液态的醋酸④铁⑤BaSO4固体
⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧浓硫酸⑨硫酸氢钠  ⑩碳酸氢钠
（1）属于非电解质的是②⑥⑦（填写序号）
（2）属于电解质的是③⑤⑨⑩（填写序号）
（3）写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
9．CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44 g/mol，6.6g CO2的物质的量是0.15 mol，含有0.15NA个CO2分子，含有0.3mol O，体积约为3.36L（标准状况下）．

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