题目内容

2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液混合恰好完全反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．利用氯酸钾和浓盐酸制气体消毒剂ClO2：2ClO3-+4H++2Cl-═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
C．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．往FeI2溶液中通过量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

分析 A．不符合离子的配比；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．碳酸氢镁完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
D．亚铁离子、碘离子均被氧化．

解答 解：A．硫酸铁与氢氧化钡溶液混合恰好完全反应的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．利用氯酸钾和浓盐酸制气体消毒剂ClO2的离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢镁与足量的石灰水反应的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-+Ca2+═CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．往FeI2溶液中通过量Cl2的离子反应为4I-+3Cl2+2Fe2+═2I2+6Cl-+2Fe3+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列溶液中氯离子浓度为0.3mol•L-1的是（　　）
A．150mL　0.1mol•L-1NaCl溶液B．75mL　0.2mol•L-1NH4Cl溶液
C．300mL　0.1mol•L-1KCl溶液D．150mL　0.1mol•L-1FeCl3溶液
13．下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L H2O中有NA个电子
B．0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子
C．5.6g N2和CO的混合气体，包含原子数为0.4NA
D．0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA
10．NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
A．向盛有SO2 的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol
B．等物质的量的N2和CO所含有的分子数为NA
C．1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA
D．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
17．已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g Na2O2溶于100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中，反应完全后，加入适量水稀释至250mL，则最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.84mol•L-1C．1.6mol•L-1D．1.05mol•L-1
7．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用Na0H溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液
②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液
③用水鉴别：NH4N03、NaOH、BaSO4、Cu（N03）2、Na2O2五种固体
④用Ba（0H）2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na0H五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有（　　）
A．仅②③⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④⑤D．全部
14．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铜B．食盐水C．石墨D．食盐晶体
11．已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
A．0.05molB．0.06molC．0.07molD．0.08mol
12．由二氧化碳与氧气按体积比1：2混合而成的气体其摩尔质量为（　　）
A．38B．38g/molC．36D．36g/mol

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