题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、铁表面镀锌，铁作阴极 | B、钢管与电源正极连接，钢管可被保护 | C、在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 | D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ |
分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极．
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极．
解答：解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，故A正确；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A．
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来确定金属被保护还是被腐蚀，易错选项是D，注意金属的电化学腐蚀中，铁生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
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