题目内容
设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2晶体中含有的离子总数为2NA |
| B、常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子 |
| C、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA |
| D、1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中胶粒数目；
D．过氧化钠中氧元素为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中胶粒数目；
D．过氧化钠中氧元素为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的离子总数为3NA，故A错误；
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子，故B正确；
C．氢氧化铁胶体中，其胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数目，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应能够生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子，故B正确；
C．氢氧化铁胶体中，其胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数目，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应能够生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项D为易错点，注意过氧化钠中的氧元素为-1价．
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