题目内容

已知，某溶液中，则该混合液中可能含有的溶质是

①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和

A．①③ B．① C．①②③ D．①④

A

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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是

．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□

═□FeO₄^2-+□Cl^-+□

．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有

（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄

K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是

（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为

．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H

　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁

pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^- D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A.
H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-
B.
H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
C.
H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-
D.
NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-	B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-	D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-