题目内容
下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | B、用PH试纸测得氯水的pH=4 | C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 | D、由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
分析：A．氯气具有强氧化性；
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，萃取后在下层；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应．
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，萃取后在下层；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应．
解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，故C正确；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误；
故选：C．
B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，故C正确；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查氯气及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、pH的测定、萃取及反应原理等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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