题目内容

2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ）

A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5

B．氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3

C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小

D．它们都是主族元素

 

C

【解析】相对原子质量与原子半径没有关系，C选项错误。

 

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）。

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

 

欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、（NH4）2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是 （　　）。

A．用pH试纸鉴别

B．分别用闻气味和pH试纸鉴别

C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别

D．用Ba（OH）2溶液鉴别

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）ZW2的分子式为________________。

（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。

（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。

 

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

c

 

d

 

3

a

b

 

 

 

e

f

 

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

 

汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（ ）

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于汽油燃烧不充分引起的

D．是汽缸中的N2被氧化生成的

（2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是（ ）

A．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—酸雨；工业废水—“公害病”

B．汽车尾气—酸雨；工业废气—“公害病”；工业废水—光化学烟雾

C．汽车尾气—“公害病”；工业废气—酸雨；工业废水—光化学烟雾

D．汽车尾气—光化学烟雾；工业废气—“公害病”；工业废水—酸雨

（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g）??N2（g）＋2CO2（g）　ΔH<0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是________。

①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

（4）新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是________。

A．CO2和H2 B．NO2和NO

C．CO和SO2 D．C粒和含铅化合物

（5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较________。

A．前者生成的水少

B．前者消耗氧气量少

C．前者燃烧产生的热量多

D．前者产生的含碳化合物种类少

（6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是________。

A．碳水化合物 B．碳氢化合物

C．氢气 D．醇类

 

下列反应不符合绿色化学基本原则的是（ ）

A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3

B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：2NaOH＋NO2＋NO=2NaNO2＋H2O

C．制备CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制备CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

 

下列从海水中提取镁正确的方法是（ ）

（提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

 

下列说法正确的是（ ）

A．往蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂

C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全

 

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