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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

练习册系列答案
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常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是

A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2

（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶体

（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是

（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4） 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

（5）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：

①写出该燃料电池的负极反应式 。

②空气应该从 （选a、b、c、d）通入。 M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”）

（6）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。

（5）下列有关的说法正确的是 。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

下列叙述正确的是

A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B．任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )

A． 1:1 B．1：2 C．1:3 D． 1：4

在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．是熵增大的反应

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