Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______个平衡。

②某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

(2)已知：常温时CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5则反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数Kh=________。

(3)常温下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

Answer 1

【答案】小于 1 B B D 5×10－10 2.2×10－8

【解析】

根据电离程度与水解程度相对大小比较溶液的酸碱性；根据电荷守恒比较溶液中相关离子的浓度大小；根据平衡常数的表达式进行相关计算。

(1)①H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA，HAH++A2，第一步完全电离，HA离子只存在电离不发生水解，溶液显酸性，Na2A溶液中A2离子水解显碱性，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH；HA离子只存在电离不发生水解，所以NaHA溶液中存在1个平衡；

②A.水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；

B.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)＋2c(A2-)，故B正确；

C.NaHA溶液呈酸性，NaKA溶液呈碱性，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+)，故C错误；

D.NaHA溶液呈酸性，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+c(K+)>0.1mol·L-1，故D错误；

故答案为：B；

③CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0，降温平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，加入NH4Cl晶体，铵根离子与A离子水解相互促进，钙离子浓度增大，加入Na2A固体，A离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，故答案为：BD；

(2)根据平衡常数表达式得：，；

(3)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时，c(OH)=10-6mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH)=2.2×10-20，则：c(Cu2+)=。