题目内容

如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

 
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加，溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加，溶液的浓度不变

B

解析

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（1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
b
b
（填序号）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断正确的是
d
d
（填序号）．
a．实验过程中，左侧烧杯中N
O
-
3
的浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连，其中a溶液为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a溶液为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=
1
1
（假设电解后溶液的体积不变）．
如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：
（1）P是电源的
负
负
极．
（2）甲池中，A极的质量
增加
增加
（填“增加”或“减少”）
2.16
2.16
g．电解一段时间，甲池溶液的pH
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，丙池电解反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为
1：2
1：2
．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙
1
1
、丙
13
13
（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为
0.4NA
0.4NA
．（用NA表示）

如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

 

电极材料

通电后的变化

阴极

阳极

A

石墨

石墨

阴极质量增加，溶液的pH增大

B

铜

铜

阳极质量减小，阴极质量增加

C

铁

铁

两极的质量不发生变化

D

铂

铁

阴极质量增加，溶液的浓度不变

 

如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

 

电极材料

通电后的变化

阴极

阳极

A

石墨

石墨

阴极质量增加，溶液的pH增大

B

铜

铜

阳极质量减小，阴极质量增加

C

铁

铁

两极的质量不发生变化

D

铂

铁

阴极质量增加，溶液的浓度不变

 

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