图1-5-2是气体制取装置.下列能用此装置制取气体并能“随开随用.随关随停的是图1-5-2A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图1-5-2是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )

图1-5-2

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D.电石和水制取乙炔

解析：根据该装置的结构特点可知，它适于不溶于水的块状固体和液体在不加热的条件下反应制备气体。由于CaSO₄微溶于水，当CaSO₄完全覆盖在CaCO₃表面时反应停止，A不正确；B符合要求；浓盐酸与MnO₂反应需加热，C不符合要求；电石易溶于水且与H₂O发生反应，D不符合要求。

答案：B

练习册系列答案

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CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

．
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接

（3）用图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜 E．烧碱
（4）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

NH₃

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

；
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是

．

如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：

物理变化

（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．阳极产生气体的如何检验

湿润的淀粉碘化钾试纸

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：

58.5

t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：

将镁离子转化为沉淀而分离

．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：

MgCl₂

MgCl₂

．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：

3Mg+N₂

△

Mg₃N₂

3Mg+N₂

△

Mg₃N₂

．

（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。