题目内容

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

下列叙述正确的是                                                                                                                             

A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H+向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：充电相当于是电解，阴极得到电子，A不正确，应该是PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42 -。放电相当于是原电池，根据方程式可知，消耗2mol硫酸时，转移2mol电子，B不正确；原电池中阳离子向正极移动，选项C不正确；充电时阳极失去电子，电极反应式是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋4H＋＋SO42 -，这说明充电时阳极附近溶液的pH减小，答案选D。

考点：考查铅蓄电池的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养和训练，旨在考查学生电化学原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

 

练习册系列答案
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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液．总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（　　）
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+PbSO4+2e-

PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO4+2e-Pb+

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++

根据上述材料，回答(1)—(3)题。

(1)在放电时，下列说法正确的是（    ）

A.铅板为电源正极                          B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应           D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时，溶液的pH将（    ）

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（    ）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2 mol H2SO4

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时，两极发生的反应可分别表示为：

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充电时，两极发生的反应分别表示为：

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根据上述材料，回答(1)—(3)题。

(1)在放电时，下列说法正确的是（    ）

A.铅板为电源正极                   B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应         D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时，溶液的pH将（    ）

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（    ）

A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2molH2SO4

D.在使用时，电池内溶液的密度会增大

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
下列叙述正确的是                                                                                                                             

A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol
C．放电时溶液中H+向负极移动
D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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