设为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下.22.4L 中含有个分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 中含有4个C-H键

B.1mol·溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有个分子

【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

常温常压下，22.4L 不是1mol。

【答案】A

练习册系列答案

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下列有关实验的叙述，正确的是（填序号，多选一个倒扣1分）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[_来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_a

B.常温下,100 mL 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_a

C.分子数为N_a的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2N_a

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A.（y-2x）/a B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为

无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空： (1)A的相对分子质量为：________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为：________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24 L CO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H₂(标准状况)	(3)写出A中含有的官能团： (写结构简式) ________________________________________________________
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	(4)A中含有________种氢原子。
	(5)综上所述，A的结构简式为________。

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