题目内容
【题目】欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯
【答案】B
【解析】试题分析：欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要的仪器有100ml的容量瓶、溶解溶质的烧杯和搅拌使用的玻璃棒，不需要的仪器是分液漏斗，因此选项是B。
【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。
（2）反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。
a．体系的压强不再发生变化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．气体总质量不再变化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。
