Question

【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

a．体系的压强不再发生变化	b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)
c．c(SO2) = c(SO3)	d．气体总质量不再变化

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

Answer 1

【答案】 雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。 K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 变小 a CaSO4 因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。 SO32－ +H2O OH－+HSO3－， HSO3－ +H2O OH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分） Na+ SO32－ OH－ HSO3－ H + NaHSO3、Na2SO3、 NaCl

【解析】（1）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，因此雨水样品pH值变小；（2）根据反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)可知化学平衡常数表达式K＝[SO3]2/([SO2]2[O2])；正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向进行，K变小；（3）a．正反应体积减小，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，a正确；b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，b错误；c．c(SO2) = c(SO3)不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，c错误；d．根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，d错误，答案选a。（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，产生的SO2与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，因此这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4。（5）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大，能较快的生成酸式盐，所以通SO2通入澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。（6）亚硫酸根离子水解，因此Na2SO3溶液呈碱性，离子方程式为SO32－ +H2OOH－+HSO3－，HSO3－ +H2OOH－+H2SO3；溶液显碱性，因此常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列Na+＞SO32－＞OH－＞HSO3－＞H +。（7）在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，亚硫酸钠首先与盐酸反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠。由于常温下，NaHSO3溶液呈酸性，所以盐酸不足，亚硫酸钠过量，则溶质的主要成分有NaHSO3、Na2SO3、 NaCl。