题目内容

（2011?天津）已知：RCH2COOH
Cl2
红磷(少量)
     +RCl→+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为
C4H8O2
C4H8O2
．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
．
（4）C+E→F的反应类型为
取代反应
取代反应
．
（5）写出A和F的结构简式：A．
；F．
．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为
羟基、氯原子
羟基、氯原子
；写出a、b所代表的试剂：a．
Cl2
Cl2
；b．
NaOH
NaOH
．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
C
NaOH/C2H2OH
△
G
一定条件
H
（7）C→G的反应类型为
消去反应
消去反应
．
（8）写出G→H的反应方程式：
．
分析：根据质量和生成气体的体积结合化学方程式可计算A的分子式为C4H8O2，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，进而确定A为，C为，F为，由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，结合有机物的结构判断具有的性质．
解答：解：（1）设A的分子式为CnH2nO2，则有：
CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
（14n+32）22.4L
8.8                       2.24L                                                                         
则
14n+32
8.8
=
22.4
2.24
，
解得n=4，即A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
（2）A分子式为C4H8O2，所有甲酸酯的结构为，R为丙基，有两种，可为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH3，所以同分异构体有两种，
故答案为：；
（3）根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，进而确定A为，C为，F为，B与C发生酯化反应，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）C+E→F的反应可看成取代-Cl的反应，故答案为：取代反应；
（5）由题中推断可知A为，F为，
故答案为：；；
（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E．
故答案为：羟基、氯原子； Cl2；NaOH溶液；
（7）C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成（G），故答案为：消去反应；
（8）G加聚生成H，反应的化学方程式为，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的合成，题目难度较大，本题注意根据题给信息，采用正推的方法推断，正确推断A的组成和结构是解答该题的关键．
练习册系列答案
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（2011?天津模拟）下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

根据上述过程及信息填空．
（1）步骤②加盐酸的作用是
使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解
使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解

（2）写出检验Ca2+的离子方程式
Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（5）步骤⑨的作用是
将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
．
（2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；R的化学式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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