题目内容
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A、电源右侧为负极 |
| B、右侧发生的电极方程式：2H++2e-═H2↑ |
| C、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变通电 |
| D、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．
解答：
解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，则电源左侧为正极、右侧为负极，故A正确；
B．右侧电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O
2KOH+I2+H2↑，故C错误；
D．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，故D正确；
故选C．
B．右侧电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O
| ||
D．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O
| ||
故选C．
点评：本题考查了电解原理，明确电解过程中发生的反应是解本题关键，注意离子交换膜的作用，易错选项是C，注意用阳离子交换膜代替阴离子交换膜发生的反应，题目难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
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），其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）| A、②④⑤⑧ | B、②⑤⑧ |
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已知H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚．
①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚．
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