题目内容
【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“
”、“
”或“=”连接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
【答案】A+2B
2C ACDE 升高温度 a K1>K2=K3
【解析】
（1）根据图象可知A、B为反应物，C为生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写正确的方程式，并根据压强、密度、相对分子质量的规律判断反应是否达到平衡状态；
（2）①由图象可知，在t3时刻改变条件后反应速率加快，平衡逆向移动；
②t3时刻平衡逆向移动，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动；；
③根据图像可知t3时刻升高温度， t5时刻加入催化剂，据此判断K1、K2、K3之间的关系。
（1）A的物质的量的变化量为0.3mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，C的物质的量的变化量为0.6mol，物质的量的变化量之比为1:2:2，因此方程式为：A+2B
2C；
A.该反应为非等体积反应，当混合气体的压强不发生变化时，反应达到了平衡状态；
B.混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态；
C. 反应为非等体积反应，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到了平衡状态；
D. 非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到到了平衡状态；
E. C的体积分数不变，说明反应达到平衡状态；
答案选ACDE；
（2）①在t3时刻改变条件后正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度；
②t3时刻平衡逆向移动，C的体积分数减小，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动，因此C的体积分数最大的是a；
③根据图像可知t3时刻升高温度，平衡逆向移动，正向为放热反应，因此K1>K2，t5时刻加入催化剂，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此有K2=K3，则K1、K2、K3之间的关系为：K1>K2=K3。
化学反应 | mA(g)＋nB(g) | 是否平衡 |
正、逆反应速率之间的关系 | ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A | 平衡 |
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C | 平衡 | |
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q | 不一定平衡 | |
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D | 不一定平衡 | |
混合气体的平均相对分子质量 | ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q | 平衡 |
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q | 不一定平衡 | |
气体密度(ρ) | ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) | 不一定平衡 |
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 平衡 | |
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 不一定平衡 |
【题目】某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
实验序号 | 锌质量 | 锌状态 | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金属消失时间 |
1 | 0.10 g | 颗粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 颗粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 ______。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________ 。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ (小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（_________） (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是____。