Question

【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。

Answer 1

【答案】放热 ACD 正 2H＋+2e－═H2↑ 由负极Fe流向正极Cu

【解析】

(1)由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；

(2)A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A符合题意；

B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B不符合题意；

C．升高温度，化学反应速率加快，故C符合题意；

D．使用催化剂，化学反应速率加快，故D符合题意；

故选ACD；

(3)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu。