下列反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓)===Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OB．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸:3Fe2++ 4H++ NO3- ＝3Fe3++ NO↑+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+ Ca2++ OH-＝CaCO3↓+ H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO3-＋2NO2↑＋2H2O

B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++ 4H++ NO3－＝3Fe3++ NO↑+ 2H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝CaCO3↓+ H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

练习册系列答案

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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )

A．向乙容器中充入一定量的SO2气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L； ②向另一份固体中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H+）为0.1mol/L。则产生的气体的体积（标准状况）为( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③ B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③ D. 当它可以形成①时，不可能形成②

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A. 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D. 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

关于下列各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HCl

D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：

（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，

（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。

（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。

（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。

水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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