题目内容
4．某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（ ）| A． | N | B． | F | C． | P | D． | Cl |
分析 可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为$\frac{5}{3}$x，以此来推断元素．
解答 解：设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为$\frac{5}{3}$x，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为$\frac{5}{3}$×3=5，所以元素为P，故选C．
点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确原子结构、原子核外电子排布是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A． | 浓H2SO4、NaOH-腐蚀品 | B． | 酒精-易燃气体 | ||
| C． | KMnO4-氧化剂 | D． | 白磷-易燃固体 |
6．化学与生活息息相关，以下说法不正确的是（ ）
| A． | 集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 | |
| B． | 海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 | |
| C． | 食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素 | |
| D． | 使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 |
3．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
②IBr+H2O═HIO+HBr
③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O（CrO5的结构为
）
①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
②IBr+H2O═HIO+HBr
③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O（CrO5的结构为
）| A． | ①②③ | B． | ② | C． | ③ | D． | 都不是 |
10．假设12C的相对原子质量为24，则下列推断中，不正确的是（ ）
| A． | 标准状况时11.2LO2的质量为32g | B． | 16O的相对原子质量为32 | ||
| C． | 44gCO2和28gCO含有相同的分子数 | D． | 标准状况时44gCO2的体积是22.4L |
图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物．其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物．C是一种钠盐，E是C的对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：
16．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B原子核外所有p轨道全满或半满 |
| C元素的主族序数与周期数的差为4 |
| D是前四周期中电负性最小的元素 |
| E在周期表的第十一列 |
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
和
14．下列变化不属于化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的干馏 | C． | 钢铁生锈 | D． | 煤的液化 |