题目内容
电解Al2O3生产铝的初始原料是铝土矿，铝土矿主要成分是Al2O3，其中含有SiO2。我国的铝土矿SiO2含量较高，要想得到适合电解的Al2O3必须将铝土矿中的Al2O3提取出来，工业上都要经过NaOH处理，将铝土矿中的Al2O3转化为Na［Al(OH)4］，然后向Na［Al(OH)4］溶液中通CO2，再煅烧Al（OH）3得到Al2O3。你认为在我国直接用NaOH溶液处理铝土矿可以吗？____________（填“可以”或“不可以”）。理由是________________________________（用化学方程式表示）。从铝土矿中除去SiO2有多种方法，其中之一是在矿土中加入石灰石灼烧。用石灰石与铝土矿一起灼烧除去SiO2的化学反应方程式是________________________________。经过烧结处理的矿土加入NaOH溶液即可提取Al2O3，但这种方法最大的缺点是____________________________________________。有同学认为先在矿土中加入盐酸，再过滤，滤液中加NaOH处理，这样会最终得到纯净的Al2O3。你认为这种方法的缺点是__________________________________________________。解析：工业生产要考虑多方面的因素，既要考虑反应原理，又要考虑能源消耗、原料消耗、成本核算。有些看似能行得通，化学原理很简单的反应，而实际生产中却行不通，因此要全面考虑问题。
答案：不可以 2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑ 能耗高 消耗大量的盐酸，成本高
练习册系列答案
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12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。
| A．离子键 | B．极性键 | C．配位键 | D．范德华力 |