题目内容

某元素的核素，用XCl2 1.11 g配成溶液后，在溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此核素的原子核中含有20个中子。求：

(1)X的质量数是多少。

(2)指出X元素在周期表中的位置。

(3)把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

(1)40 

(2)第4周期ⅡA族

(3)有气泡生成，并有白色沉淀生成。

Ca+2H2OCa(OH)2↓+H2↑

解析：(1)设X的摩尔质量为a，

XCl2+2AgNO32AgCl+X(NO3)2

(a+71) g            2 mol

1.11 g            1 mol·L-1×0.02 L

解得：a=40

(2)质子数=40-20=20，所以X元素为钙元素，应在周期表中第4周期ⅡA族。

(3)金属X(钙)放入水中，有气泡生成，由于Ca(OH)2溶解度较小，故有白色沉淀生成。

Ca+2H2OCa(OH)2↓+H2↑


练习册系列答案
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某元素的核素X，用XCl21.11 g配成溶液，在溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：

(1)X的质量数；

(2)指出X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式。

某元素的核素AZ     X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

（1）X元素的原子序数为          ，原子结构示意图为             ；

（2）用电子式表示出XCl2的形成过程                              ；

（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是                                ；写出该反应的化学方程式                           。
某元素的核素，其XCl2的1.11 g配成溶液后，在溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此核素的原子核中含有20个中子，求：

(1)X的质量数是多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置？

(3)把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol?L―1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

（1）计算X的质量数为多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置。

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