题目内容

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

练习册系列答案
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（7分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题

（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。

（2）A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。

（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________。

（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是

A．X可能含有2种盐

B．Y可能含有NH4HSO4

C．a是SO3

D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．在常温常压下，11．2 L N2含有的原子数为NA

B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22．4 L

C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22．4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液

验证Cl2的氧化性比Fe3+强

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有SO42－

C

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋

D

直接加热MgCl2·6H2O晶体

获取无水MgCl2固体

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl-

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操 作

现 象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于Al

C

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

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