有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑. 若某溶液中有Fe2+和I-共存.要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是 ( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑.

若某溶液中有Fe²^＋和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²^＋和Cl^－，可加入的试剂是 (　　)

A．Cl₂　　　　　　　　　B．KMnO₄

C．FeCl₃ D．HCl

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对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)

A．大气中CO₂含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响

B．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO₂之间的转化

C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应

D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是，固体X中主要含有（填写化学式）；

（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为（写化学式）.

（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr₂O₇^2－反应造成大气污染并生成Cr³⁺杂质，该反应的离子方程式为 .

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：。

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___ ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常温下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。

（已知lg2=0.3）

含氮废水进入水体中对环境选成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^－还原成N₂，从而消除污染。

(1) 配平以下有关的离子反应方程式：

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。

(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的NO₃^－(设氮元素都以NO₃^－的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________。

(4)你对以上治理污染的方案有何评价？

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl₂ B．Cl₂O

C．ClO₂ D．Cl₂O₃

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 (　　)

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

^{室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是}

^A^{．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：}

^Al3++3OH-^Al(OH)3

^B^{．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变}

^C^{．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀}

^D^{．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解}

下列实验操作正确的是（）