题目内容
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。
（2）Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 ；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的 （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。
（1）铁粉；煮沸；KSCN溶液 （2）
；煤油
【解析】
试题分析：（1）Fe2＋还原性强，容易被氧气氧化成Fe3＋，因此为防止被氧化，加入铁粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不产生新的杂质；除去水中溶解的气体常用煮沸的方法，让溶解在里面的气体跑出；检验Fe3＋常用的试剂是KSCN，灵敏度非常高；(2)Fe(OH)2露置在空气中白色变成灰绿色变为红褐色，4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3，单线桥要求①从化合价升高的元素出发，终止到化合价降低的元素②单线桥连接的两端是反应物，因此：，煤油的密度小于水的密度，浮在上层，隔绝空气，四氯化碳的密度大于水的密度，在下层，不能隔绝空气，因此用煤油来隔绝空气。
考点：考查Fe2＋的保存、杂质的处理、物质的检验、氧化还原反应等相关知识。
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