Question

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（　　） 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小

A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D．X和Y两元素之间有可能形成共价键

Answer 1

分析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质、结构来解答．

解答：解：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，
A．Z的氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，不能溶于氨水中，故A错误；
B．T与氢形成的化合物H₂O₂中，含有O、O非极性键，故B错误；
C．金属性Mg＞Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，故C正确；
D．X和Y两元素形成氮化镁，为离子化合物，不存在共价键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，选项D为学生解答的难点和易错点，题目难度不大．