题目内容

据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列有关He和He的说法正确的是
A．He和He互为同位素[
B．He和He属于同一种核素
C．He和He都具有相同的质量数]
D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价
A
略
练习册系列答案
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（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C2粒子的符号：_____   _    _____；
画出E离子的结构示意图：______          ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________                                                 _____。
（6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。
在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是(    )。
A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素
（14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。
下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是
周期
IIA
2
Be
3
Mg
4
Ca
5
Sr
6
Ba
A．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱
B．SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解
C．SrSO4是一种难溶于水的离子化合物
D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气
在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是
A．质子数为14B．中子数为6 C．质量数为8D．电子数为6
碳族元素位于周期表中的          族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是          （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是       ，形成的气态氢化物最稳定的元素是           。
碳元素有三种原子：、、，则三种原子具有不同的
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数

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