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在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处,容易找到的元素是( )。
A.制备催化剂的元素
B.耐高温的合金元素
C.制备农药的元素
D.用于半导体材料的元素
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D
略
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(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.请回答下列问题(题中字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)B、F可形成三角锥形分子,其电子式为
(
2
分)
(2)B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为:
(
2
分)
(3)C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中,可形成两种强电解质,则该反应的离子方程式为:
。(3分)
(4)A、B、C可形成常见的化合物H,足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应,被还原的H的物质的量为:
。(3分)
下列性质的递变规律不正确的是
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
下列说法不正确的是( )
A.H
2
在Cl
2
中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.H
2
和碘单质反应时需不断加热才能缓慢进行
D.F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的氧化性逐渐增强
(12分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
;Y单质的电子式为
。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由空隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
(填物质名称);负极电极反应式为
。
(3)A与C在一定条件下反应,该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理,其化学方程式是
(4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为:
关于氮、磷、硅的下列叙述中,错误的是
A.氮和磷是农作物生长的必需元素;单质硅是良好的半导体材料
B.常温下,硅可以与氟气、强碱溶液起反应,氮气也能与氢气、氧气反应
C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO
3
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
D.氢化物的稳定性:SiH
4
>PH
3
>NH
3
按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点
据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的
He;在地球上,氦元素主要以
He的形式存在。
下列有关
He和
He的说法正确的是
A.
He和
He互为同位素[
B.
He和
He属于同一种核素
C.
He和
He都具有相同的质量数]
D.He原子最外层2个电子,在化合物中显+2价
A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A.①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D. ②④⑥
关 闭
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