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碳元素有三种原子：、、，则三种原子具有不同的
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数
B
略
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                              。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。
（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______  ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：        、        、        、          。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为     。Y的气态氢化物的结构式为       。
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                                 。
据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列有关He和He的说法正确的是
A．He和He互为同位素[
B．He和He属于同一种核素
C．He和He都具有相同的质量数]
D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价
A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥        B．①③⑤          C．②④⑤         D． ②④⑥
下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞aD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列各组粒子属于同位素的是                                      (     )
A．Cl和ClB．K和CaC．O2和O3D．H2O和D2O

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