课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验.现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应).充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:试求:(1)m的值为 (2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

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下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）

选项	操作	现象	结论
A	向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液	生成淡黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
D	将溴水加入苯中并充分振荡	溴水褪色	苯与溴发生了取代反应

下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SO2具有还原性，可用作漂白剂

C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

下列离子方程式书写不正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+

乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（　　）

A. B. C. D.

（11分）请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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