题目内容

准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是

A．50mL容量瓶                        B．50mL 量筒                         

   C．25.00mL 酸式滴定管                D．25.00mL碱式滴定管

D
练习册系列答案
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（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用
硫酸
硫酸
来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
．当
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
90.00%
90.00%
．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（　　）
准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）
（2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
1.1×10-4
1.1×10-4
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（　　）
A、50mL容量瓶B、50mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

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