题目内容

纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。

请回答：

（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。

①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙

（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。

（3）下列说法不正确的是______。

A.每种残渣称重操作至少要3次

B.测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣

C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A. pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA

B. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA

C. 18g D2O中含有的质子数为9NA

D. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气

下列实验操作中正确的是 （ ）

A. 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C. 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出

D. 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 •3H2O],其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为___________________。

(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。

(3)试剂a可以是__________________。

(4)“淘洗”的目的是___________，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是__________，淘洗液的溶质是__________。

(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。

化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是

A. “84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

B. 《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

C. 使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用

D. 用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D. 苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

(1) F的化学式为____________。

(2) G的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式________________。

(4) 写出反应②的离子方程式________________。

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

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